Na początku 1880 roku, van't Hoff przeniósł fokus do chemii fizycznej i termodynamiki, z wyszczególnieniem jego odkrycia w badaniach dynamicznych Kinetics (1884). W eksperymentach, które próbowały wyjaśnić certainement procesy utleniania, odkrył prawo równowagi komórkowej, które wykazały, że wewnętrzna równowaga temperatury układu przesuwa sprzeciwiać temperatury zewnętrznej wokół niego. W otherwords, niższa temperatura zewnętrzna spowoduje rozwój ciepła, oraz WZROST w zewnętrznych temperatury powoduje absorpcję ciepła. Największa
Kolejne badania obejmowały badania nad wpływem ciśnienia osmotycznego na gazy i rozcieńczonych roztworów. Van't Hoff prowadził eksperymenty nad wpływem roztworu soli w czystej wodzie i wartości określone metodami zoals dzwonka alte ciśnienia pary i temperatury. 1886, wykazał on, że cząsteczki rozpuszczone w rozcieńczonym roztworze postępować tak samo jak cząsteczki gazu i zajmują objętość równą rozpuszczalnika. Okazało się, że prawa termodynamiczne dotyczyły obu gazów i rozcieńczonych roztworów. Te ciśnienie osmotyczne OOK przepisy stosuje się do dysocjacji elektrolitycznej. Największa
W 1896 roku, van't Hoff został wybrany do Królewskiej Pruskiej Akademii Nauk i został profesorem tam jak również na Uniwersytecie w Berlinie. Trzymał oba posty aż do śmierci w roku 1911. Studiował solidne rozwiązania i sole podwójne, a w 1897 roku opublikował swoje odkrycia w formacji, separacji i konwersja wielu soli podwójnych, zoals wymyka stawki sodu, amonu i potasu. On OOK Badane genezę złóż oceanicznych oraz warunków lub oceanicznych złóż soli, zwłaszcza te utworzone na Stass-Furt. Jest to możliwe po raz pierwszy na małą skalę, Wyniki badań laboratoryjnych stosowano zjawisk fizycznych dużą skalę. Wyniki badań soli oceanicznych były Szczególnie cenne dla niemieckiego przemysłu potażu. Największa
Van't Hoff otrzymał Medal of Helmholtza Pruskiej Akademii Nauk w 1911 roku 
[1] [2]