W tworzenia związków, atomy mają tendencję do utraty ich elektrony walencyjne lub zdobyć dodatkowe elektrony tworząc kompletny powłoki walencyjne. Na ogół, muszle wartościowości mogą zawierać do ośmiu elektronów. Ważnym wyjątkiem jest powłoka wartościowość atomu wodoru; może on zawierać nie więcej niż dwa elektrony. Większość metali mają tylko niewielką liczbę elektronów walencyjnych i mają tendencję do ich stracić. Do utraty elektronów, atom ładuje się dodatnio, tworząc jon dodatni. Inne elementy, w szczególności aktywne niemetale, mają skłonność do wychwytywania dodatkowych elektronów w celu zakończenia powłoki wartościowość. W zyskuje elektronów, atom staje się jonów ujemnych. Jony dodatnie i ujemne można następnie utrzymywane razem przez przyciąganie elektrycznego z wytworzeniem związku chemicznego. Sól kuchenna, NaCl jest przykładem tego jonowe lub electrovalent, typ wiązania. W innych przypadkach, liczbę atomów uważany jest przystosowany do cząsteczek w taki sposób, że elektrony są dzielone pomiędzy nimi. Obligacje, które pojawiają się w ten sposób nazywane są wiązania kowalencyjne. Największa Pozew o połączeniu Chemical
Nowoczesna chemia ma wiele praw. Prawa te są podstawowe zasady, które wydają się rządzić chemicznego zachowania atomów i cząsteczek. Mimo, chemicy zazwyczaj nie mają możliwości oglądania lub pomiaru pojedynczych atomów, ich teorie stanowią bardzo zadowalający dla zachowania dużej liczby atomów. W związku z tym często mówić o atomach przy opisie zjawisk chemicznych. Najważniejsze prawa chemiczne są w następujący sposób:.
