litowo Największa
litowa, srebrzystobiałym metalowy element chemiczny. Lit jest najlżejszym metalem a trzeci najjaśniejszy wszystkich elementów. (Tylko wodór i hel, zarówno gazy, są lżejsze.) Lit jest bardziej miękki niż ołów i jest sferoidalnego (może być wciągane do drutu). Jest dobrym przewodnikiem elektryczności, a można łączyć z wieloma innymi metalami tworząc stopy. Po wystawieniu na działanie powietrza, litu matowieje szybko. Dlatego też przechowywać pod benzyny lub nafty, lub w opakowaniach hermetycznych. W wysokich temperaturach, litu jest zdolny do absorbowania gazów. Największa
litu jest stosowany w celu usunięcia tlenu i innych gazów w produkcji stali nierdzewnej, miedzi i stopów miedzi. Dodanie małej zawartości litu, zwiększa wytrzymałość stopów, aluminium, ołowiu i cyny. Stopy litowo-magnezowe mają wiele zastosowań przemysłowych i strukturalnych. Lit jest napromieniowane neutronami do produkcji trytu, radioaktywnego izotopu wodoru szeroko stosowany w medycynie. Największa
Formularze litowe wiele użytecznych związków. Stearynian litu jest użyty jako środek zagęszczający dla uniwersalnych smarów smarowego. Bromek litu i chlorek litu łatwo pochłaniają wilgoć i są stosowane w klimatyzacji i baterii suchych ogniw. Węglan litu jest stosowany w leczeniu choroby maniakalno-depresyjnej. Inne związki litu są stosowane jako topników (substancje, które łączą się z zanieczyszczeniami) w spawanie i lutowanie, oraz w produkcji ceramiki, szkła, porcelany, emalie i wybielacze. Największa
Element został odkryty w 1817 roku przez szwedzkiego chemika w Johan A. Arfvedson. Jest on szeroko rozpowszechniony w skorupie ziemskiej, i zawsze znajduje się w połączeniu z innymi elementami w różnych minerałów. Głównymi rudy litu spodumen i petalit dwa składniki mineralne składają się z litu, glinu, krzemu i tlenu; i amblygonit minerał składający się z litu, glinu, fluoru, fosforu i tlenu. Związki litu otrzymuje się z rud w różnych procesach chemicznych. Metal jest zwykle otrzymuje się przez elektrolizę chlorku litu
Symbol:. Li. Liczba atomowa: waga 3. Atomowej: 6,941. Temperatura topnienia: 356 F (180 C). Temperatura wrzenia: 2457 F. (1347 ° C). Ciężar właściwy: 0,53. Lit ma dwa trwałe izotopy: Li-6 i Li-7. Należy do grupy IA układu okresowego pierwiastków i ma wartościowość + 1.