elektrolizy proces rozkładu roztwór lub stopionego związek przez przepuszczanie prądu elektrycznego przez niego. Elektroliza jest stosowany w procesie oczyszczania złota, srebra, miedzi, cyny i do otrzymywania aluminium, sodu, magnezu i innych metali z rudy. Elektrolityczne jest zastosowanie elektrolizy płaszcz metalowy przedmiot cienką warstwą innego metalu. Anodowe jest zastosowanie elektrolizy płaszcz metalowy przedmiot cienką warstwę tlenku w celu ochrony przed korozją i zużyciem. Elektroliza jest również stosowany do wytwarzania tlenu, wodoru, chloru, sody kaustycznej i innych substancji. Największa
elektrolizy przeprowadza się w komorze elektrolitycznej. W komórce elektrolityczny roztwór lub stopiony elektrolit jest w kontakcie z dwoma stałymi przewodami zwanymi elektrodami. Prostym przykładem jest elektroliza rozkładu roztworu chlorowodoru i wody, otrzymując wodór w jednej elektrody i gazowego chloru na drugim. Gdy produktem rozkładu jest metalem, to jest albo nałożono jako powłokę na jednej z elektrod lub wytrąca się w postaci osadu. Największa
Elektrody są podłączane do przeciwnych biegunów baterii. Elektroda połączona z dodatnim biegunem nazywa się anoda i elektroda połączona z ujemnym biegunem jest katodą. Łódź
Substancje poddawane elektrolizy albo roztwory elektrolitów lub elektrolity, które zostały stopione. Gdy jest rozpuszczony lub stopiony, elektrolitów, oddzielenia się jonów atomów lub grup atomów, które noszą ładunek elektryczny z utraciły lub uzyskał jednego lub więcej elektronów. Największa
Podczas elektrolizy jony o dodatnim ładunku elektrycznym ruch w kierunku katody gdzie mają się elektrony; jonów o ładunku ujemnym ruch w kierunku anody, gdzie daje się elektrony. Ten transfer elektronów powoduje zmiany chemiczne przeprowadzane na każdej z elektrod. Największa
Wiele oryginalnych badań na elektrolizy zostało wykonane przez Angielski fizyk i chemik, Michael Faraday, który opublikował swoje wyniki w 1833. Prawa elektrolizy Faradaya Stan: Największa
1. Ilość przemian chemicznych, które odbywa się w roztworze podczas elektrolizy jest proporcjonalna do prądu przechodzi przez roztwór. Największa
2. Ilość substancji, która jest osadzana jest proporcjonalny do jego masy równoważnikowej (jego masa atomowa dzieli jego wartościowości). Największa