izotop węgla 12, stosowane jako wzorca w skali atomowej wagi, stanowi prawie 99 procent węgla w przyrodzie. (Carbon 13, stabilny izotop i węgla 14, izotop promieniotwórczy, stanowią resztę.) Niektóre elementy, takie jak aluminium, fosforu i jodu, mają żadnych naturalnych izotopów; są one wykonane z tylko jednego rodzaju atomu. Największa Izobary
atomów, które mają w przybliżeniu taką samą masę atomową, ale różne liczby atomowe są nazywane izobary. Neptun 239 i pluton 239, na przykład, są izobary-oba mają 239 nukleonów, ale są w neptun 93 protonów i 94 są w plutonu protony.
Muszle Electron
struktura elektronowa atomów może być udzielona w zakresie powłoki model. Każda powłoka jest grupa elektronów z grubsza w tej samej odległości od jądra. Ilość elektronów na powłoce się, jak również całkowitej ilości elektronów, jest taki sam dla wszystkich atomów danego elementu, pod warunkiem, że każdy atom jest w stanie normalnym. W atomy znane obecnie liczba powłok elektronowych wynosi od jednego do siedmiu. Powłoki te są oznaczone przez litery K, L, M, N, O, P i Q, w kolejności ich odległości od jądra. Największa
atom chloru, na przykład, 17 elektrony trzema muszle-2 w K lub najgłębsza, powłoki; 8 w L lub drugim, muszli; i 7 w powłoce M. Atom potasu, 19 elektronów ma cztery skorup z elektrony umieszczone 2, 8, 8, 1 Największa
Właściwości chemiczne różnych składników określana jest głównie przez liczbę elektronów w najbardziej zewnętrznych powłok ich atomy. Na przykład, atomy metali litu, sodu i potasu, które mają podobne właściwości, z których każdy posiada pojedyncze elektrony w ich skrajnej zewnętrznej powłoki. To z tego powodu, że te elementy są grupowane w okresowego, tabeli, które organizuje elementów zgodnie z ich właściwościami. Filmy Valence
Gdy atomy wziąć udział w reakcji chemicznej, elektrony w ich peryferyjnych muszle są uporządkowane , Atom z jednego elektronu w tej powłoki ma tendencję do utraty elektronów. Atom wielu elektronów na zewnętrznej powłoki (takich jak chlor, jest 7), ma tendencję do
