Jak Atomy Work

e pusta przestrzeń. Tak, on wyobrażał sobie atom jako dodatnio naładowanego jądra w centrum z ujemnie naładowane elektrony krążące wokół niego podobnie jak planety z księżycami. Mimo, że nie ma dowodów, że elektrony kółkiem jądro, jego modelu wydawało się rozsądne; Jednakże, przedstawiony problem. Ponieważ elektrony przeniósł się w kręgu, to oni tracą energię i emitują światło. Utrata energii spowolni elektrony dół. Jak w każdym satelicie, spowolnienie elektrony spadnie do jądra. W rzeczywistości, to obliczono, że Rutherford atom potrwa tylko miliardowych części sekundy przed zawaleniem! Czegoś brakuje mechanika kwantowa Największa: Wszystko razem Największa

W tym samym czasie, że odkrycia były wykonane z radioaktywności, fizycy i chemicy badali, jak światło oddziałuje z materią. Badania te zaczęły pole mechaniki kwantowej i pomógł rozwiązać struktury atomu Największa Mechanika kwantowa rzuca światło na Atom:. Bohra model

Fizycy i chemicy studiował naturę światła, który został podany OFF Gdy prądy elektryczne przepuszczono przez probówek zawierających elementy gazowe (wodór, hel, neon) oraz, gdy elementy ogrzewa się (na przykład, sód, potas, wapń, itd) w płomieniu. Minęli światło z tych źródeł za pomocą spektrometru (urządzenia zawierającego szczeliny i wąski pryzmat szkła) a. Największa ciągłe widmo światła białego. Największa fot NASA

Teraz, kiedy przechodzą promienie słoneczne przez pryzmat, można uzyskać ciągłe spektrum kolorów, takich jak tęcza. Jednak, gdy światło z tych różnych źródeł przepuszczono przez pryzmat, znaleźli ciemnym tle z oddzielnych linii. Największa widma wodoru Największa Zdjęcie dzięki uprzejmości NASA
spektrum Hel Największa Zdjęcie dzięki uprzejmości NASA Największa

Każdy element miał unikatowy spektrum, a długość fali każdej linii w widmie miał specyficzną energię (patrz Jak działa światło Szczegółowe informacje na temat zależności między długością fali i energii). Największa

W 1913 roku, duński fizyk Niels nazwie Bohr umieścić wyniki Rutherforda wraz z obserwowanym widmie wymyślić nowego modelu atomu w prawdziwym skokiem intuicji. Bohr zaproponował, że elektrony krążące wokół atom może istnieć tylko na pewnych poziomach energetycznych (czyli odległości) z jądra, a nie na ciągłych poziomów, jak można oczekiwać od modelu Rutherforda. Gdy atomy rur gazowych pochłania energię prądu elektrycznego elektronów został pobudzony i wzrosła z niskimi poziomami energii (w pobliżu pierścienia) z wysokimi poziom