Prawo Boyle'a, to zasada, która opisuje relację między ciśnienia i objętości gazu. Zgodnie z tym prawem, ciśnienie wywierane przez gaz, która odbyła się w stałej temperaturze, jest odwrotnie proporcjonalna do ilości gazu. Na przykład, jeśli objętość zmniejsza się o połowę, to ciśnienie jest dwukrotnie; a jeśli do podwojenia ilości, ciśnienie zmniejsza się o połowę. Przyczyną tego efektu jest to, że gaz składa się z luźno rozmieszczonymi cząstek poruszających się losowo. Jeżeli gaz jest sprężany w zbiorniku, cząsteczki te są złączone; W ten sposób gaz zajmuje mniejszą objętość. Cząsteczki, mając mniej miejsca, w którym, aby przenieść, dotknąć ścian pojemnika częściej, a tym samym wywierać coraz większą presję. Największa
Prawo Boyle'a w rzeczywistości odnosi się tylko do idealnego, gazu teoretycznej. Gdy rzeczywiste gazy sprężone w stałej temperaturze, zmiany w zależności ciśnienia i objętości występuje. Jednakże prawo to jest wystarczająco dokładne, by być użyteczne w wielu praktycznych zastosowaniach. Jest używany, na przykład, przy obliczaniu objętości i ciśnienia silników spalinowych i silników parowych. Największa
Po raz pierwszy prawa stwierdzono w 1662 roku przez Roberta Boyle'a. W 1676 roku, Edme Mariotte Francji niezależnie stwierdził to samo prawo, a to jest czasami nazywane Prawo Mariotte'a Największa
Mówiąc jako wzoru, Prawo Boyle'a brzmi:. Największa
V1 /V2 = P2 /P1 ( w stałej temperaturze) Największa
gdzie V1 równa początkowej objętości V2 równa się nowy wolumin, P1 oryginalnego ciśnienia i P2 nowa ciśnienia. Największa