chloru, pierwiastek chemiczny, który jest zielonkawo-żółty gazu w zwykłych temperaturach i ciśnieniach. Gaz jest trujący i ma silny zapach. Jest to około dwa i pół razy cięższy od powietrza. Największa
Chlor nie jest uznane za wolne w przyrodzie. To jest powszechnie spotykane w połączeniu z sodem, tworząc chlorek sodu (sól kuchenna). Chlor jest najobficiej występującym członkiem rodziny chlorowca pierwiastków. Największa
Most chloru jest wytwarzany komercyjnie przez przepuszczanie prądu elektrycznego przez roztwór wody i chlorku sodu. Proces ten nazywa się elektroliza odbywa się w pojemniku, zwanym elektrolizerze. Prąd elektryczny rozkłada rozwiązanie wytwarzania chloru i wodorotlenku sodu (sody kaustycznej). Największa
chloru jest stosowany w wielu procesach przemysłowych, a także do wytwarzania wielu różnych wyrobów. Jest on powszechnie stosowany w oczyszczaniu wody pitnej i oczyszczania ścieków. Jest on również stosowany do bielenia papieru oraz innych produktów i oddzielania metali takich jak miedź, ołów, cynk, nikiel i złoto z rudy. Największa
Ważne związki chloru są kwas solny, podchloryn sodu, i chlorek cynku. Tysiące organicznych związków chloru (związki zawierające węgiel) zostały opracowane, w tym te używane w niektórych rodzajów tworzyw sztucznych i kauczuku syntetycznego. Największa
wolnego chloru atakuje błony śluzowe nosa i gardła. Gdy jest tchnął w dużych ilościach powoduje poważne przekrwienie tkanek płuc, aw skrajnych przypadkach może spowodować śmierć. Wiele związków organicznych chloru zostały uznane za niebezpieczne dla zdrowia. Największa
Chlor został po raz pierwszy wyizolowany przez szwedzkiego chemika Karl Scheele w 1774. Sir Humphreya Davy'ego zidentyfikowano go jako odrębny pierwiastka chemicznego w roku 1810.
Symbol: Cl. Liczba atomowa: masa 17. atomowa: 35,453. Temperatura topnienia: -149,8 F. (-101,0 ° C). Temperatura wrzenia: -30,5 F. (-34,7 ° C). Ciężar właściwy: gaz, 2,49 (powietrze = 1); Ciecz, 1,56 (woda = 1). Chlor należy do grupy VIIA Układu Okresowego Pierwiastków i może mieć wartościowość, -1, +1, 3, 5 lub 7. Istnieją dwa stabilne izotopy Cl-35, i Cl-37. Związki wspólny chloru obejmują chlorek sodu, NaCl; Kwas chlorowodorowy, HCI; chlorku cynku, ZnCl2; i podchloryn sodu, NaClO. Największa