W 1869 roku, rosyjski chemik Dmitrij Mendelejew opublikował pierwszą okresowego pierwiastków, pisanie właściwości chemiczne i masy każdego elementu na kartach. Załatwił karty według wzrastającej masy atomowej i stwierdzono, że elementy o podobnych właściwościach pojawiła się w regularnych odstępach czasu. Ale wziął kilka wolności z jego stołu. W niektórych przypadkach, że złamał rozkaz zwiększenia masy atomowe, aby utrzymać siebie elementów o podobnych właściwościach. Na przykład, umieszczony telluru (masa atomowa 128) przed jodu (masa atomowa 127) tak, że jod mogą być grupowane z chloru, bromu i fluoru, z których wszystkie mają właściwości podobne do jodu. On także uznał, że jeśli elementy musiały być odwrócone do zachowania okresowy wzór, a następnie atomowe wartości masy musi być nie tak. Wreszcie opuścił luk w jego tabeli elementów, które powinny istnieć już uzasadnione, ale nie zostały odkryte. Największa
okresowego Mendelejewa przewidział trzy elementy masy atomowej 45, 68 i 70. Miał rację, gdy te Elementy zostały później odkryte i zidentyfikowane jako skand, galu i germanu, odpowiednio. Masy atomowe wymienione w nowoczesne stoły okresowych są nieco inne niż w czasie Mendelejewa, ponieważ metody pomiaru masy atomowe zostały poprawione w 20 wieku. Te odkrycia pokazały przydatność metody Mendelejewa, nawet gdyby nie było bez problemów. Wyjaśnienia będzie musiał czekać aż do początku 20 wieku, kiedy struktura atomu rozpoczął się objawić. Największa
W 1911 roku, angielski chemik Henry Moseley studiował częstotliwości promieniowania rentgenowskiego wydzielanych przez różne elementy przy wysokiej elektrony bombardowani każdego. Rentgenowskie emitowane każdy element musiał unikalną częstotliwość, która wraz ze wzrostem masy atomowej. Moseley rozmieszczone elementy w kolejności rosnącej częstotliwości i przypisać każdy numer nazwie liczbę atomową (Z). Zdał sobie sprawę, że liczba atomowa jest równa liczbie protonów lub elektrony. Gdy elementy zostały umieszczone zwiększając liczbę atomową, okresowy wzór obserwowano bez konieczności zmiany niektórych elementów (tak jak Mendelejew) i cali do otworów cali do; w układzie okresowym doprowadziły do odkrycia nowych elementów. Odkrycie Moseley zostało podsumowane prawem okresowych: Gdy elementy są ułożone w kolejności rosnącej liczby atomowej, jest to okresowy wzór w ich chemiczn
